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每日一练:2024年国家公务员考试之判断推理(351)

2023-11-24 13:35:20 公务员考试网 华图教育微信公众号 华图在线APP下载 文章来源:华图教育

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(单选题)物质的结构决定性质,微粒间的相互作用力越强,熔点越高。一些氧化物的熔点如下表:

下列选项中,不能解释氧化物熔点存在差异的是:

A.分子晶体中的作用力是相对较弱的分子间作用力

B.离子晶体中的作用力是相对较强的离子键

C.原子晶体中的作用力是相对较弱的共价键

D.Li2O 中的离子键弱于MgO的

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正确答案:C

解析

第一步,确定题型。

本题考查化学中的熔点。

第二步,分析原理。

A项:分子晶体是分子间通过分子间作用力(分子间作用力又名范德华力,而氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力,属于分子间作用力)构成的晶体,如表中的,作用力较弱,熔沸点较低,因此可以解释氧化物的熔点差异;

B项:离子晶体是正、负离子通过离子键结合形成的晶体,如表中的和MgO,作用力较强,熔沸点较高,因此可以解释氧化物的熔点差异;

C项:原子晶体是相邻原子之间只通过共价键结合而成的晶体,如表中的,作用力较强,熔沸点较高,C项表述错误,不能解释氧化物的熔点差异;

D项:和MgO均为离子晶体,离子间相互作用力均为离子键,MgO的熔点较高,根据“微粒间的相互作用力越强,熔点越高”,其离子键较强,因此可以解释氧化物的熔点差异。

因此,选择C选项。

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(编辑:华图小编)
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